Proceso isobárico
Es cuando hay una variación
del volumen o temperatura y la presión permanece constante, no importando si el
gas sufre una comprensión o una expansión.
Un
proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.
En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto
de variables mediante:
Donde:
Q = Calor
transferido.
U =
Energía Interna.
P =
Presión.
V =
Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece
como una línea horizontal
El primero en hablar sobre
el proceso de los gases fue Jacques A. charles:
LEY DE CHARLES
La Ley de
Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la
temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión
constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una
cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el
volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas
disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con
la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que,
para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las
moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
En conclusión
Es cuando hay una variación de volumen o de
temperatura y la presión permanece constante. La expansión isobárica es un
proceso en el cual un gas se expande.
Por ejemplo:
Si la presión no cambia
durante un proceso, se dice que éste es isobárico. Un ejemplo de un proceso
isobárico es la ebullición del agua en un recipiente abierto. Como el
contenedor está abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica constante.
En el punto de ebullición, la temperatura del agua no aumenta con la adición de
calor, en lugar de esto, hay un cambio de fase de agua a vapor.
REFERENCIAS:
http://www.youtube.com/watch?v=Rblp_5jxmJ8
PROCESO ISOBARICO.docx
SERVIN ALVARADO MIGUEL
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